1. Ponavljanje
Prisjetite se
Kemijske reakcije prema reverzibilnosti se dijele na povratne (reverzibilne) reakcije i nepovratne (ireverzibilne). Povratne reakcije napreduju u oba smjera, dok nepovratne reakcije napreduju od reaktanata prema produktima.
Kod povratnih reakcija se nakon nekog vremena postigne dinamička ravnoteža gdje je brzina polazne i povratne reakcije jednaka. U dinamičkoj ravnoteži imamo ravnotežnu koncentraciju, odnosno ravnotežni parcijalni tlak pojedinih tvari u sustavu.
U stanju dinamičke ravnoteže definira se konstanta ravnoteže kemijske reakcije.
Ako se konstanta ravnoteže kemijske reakcije izražava preko ravnotežnih koncentracija, govori se o koncentracijskoj konstanti ravnoteže (Kc) kemijske reakcije.
Međutim, ako se konstanta ravnoteže izražava preko ravnotežnih parcijalnih tlakova za plinovite reaktante i produkte, govori se o tlačnoj konstanti ravnoteže (Kp) kemijske reakcije.
Kemijske reakcije se dijele na povratne i nepovratne. Kod povratnih reakcija se postiže ravnoteža koja se izražava konstantom ravnoteže kemijske reakcije.
Postoji koncentracijska konstanta ravnoteže kada se koriste ravnotežne koncentracije i tlačna konstanta ravnoteže kada se koriste ravnotežni parcijalni tlakovi za računanje.
Za reakciju
[latex]aA+bB\rightleftharpoons cC+dD[/latex]
koncentracijska konstanta ravnoteže za reakciju je:
[latex]\mathit{K}_c=\frac{\lbrack C\rbrack ^c\lbrack D\rbrack ^d}{\lbrack A\rbrack ^a\lbrack B\rbrack ^b}[/latex]
Ako je vrijednost konstante veća od 102, ravnoteža je pomaknuta prema produktima, a za vrijednost konstante manje od 10–2, ravnoteža je pomaknuta prema reaktantima.
Na ravnotežu kemijske reakcije može se utjecati na razne načine kao što je povećanje ili smanjenje koncentracije reaktanata ili produkata, povećanje ili smanjenje temperature te povećanje ili smanjenje tlaka za reakcije u kojima sudjeluju plinovite tvari.
Način na koji će sustav reagirati na promjenu uvjeta, govori nam Le Chatelierovo načelo.
Katalizatori i inhibitori ne utječu na ravnotežu kemijske reakcije.
Na ravnotežu kemijske reakcije se utječe dodavanjem reaktanata ili produkata te promjenom tlaka ili temperature. Le Chatellerovo načelo nam govori kako će se mijenjati koncentracija reaktanata i produkata u tom slučaju.
Primijenite znanje
Točka razmišljanja
Amonijak je potreban kao početna tvar za dobivanje umjetnih gnojiva za gnojenje tla. Dobivanje amonijaka je u prošlosti bio veliki problem sve do usavršavanja Haberovog postupka.
Proučite Haberov postupak i odgovorite na pitanja:
- Napišite jednadžbu kemijske reakcije dobivanja amonijaka i razmislite što pomiče ravnotežu prema nastajanju produkata?
- Na koji je način iskorišteno Le Chatellerovo načelo u proizvodnji amonijaka?
Istražite kako izgleda prvo postrojenje za dobivanje amonijaka i objasnite zašto je tako izgledalo.
Istražite vrlo zanimljiv život Fritza Habera i Carla Boscha na čijim je istraživanjima Fritz Bosch temeljio svoje dobivanje amonijaka.