Klor je predstavnik halogenih elemenata i u prirodi dolazi isključivo u spojevima od kojih je najčešći i najpoznatiji natrijev klorid.
Klor je halogeni element koji se u laboratoriju uobičajeno priređuje reakcijom kalijeva permanganata i koncentrirane klorovodične kiseline.
[latex]2KMnO_4\left(s\right)+16HCl\left(konc.\right)\longrightarrow 5Cl_2\left(g\right)+2MnCl_2\left(aq\right)+2KCl\left(aq\right)+H_2O\left(l\right)[/latex]
Klor nadražuje sluzokožu i štetno djeluje na dišne organe. Snažan je otrov, pa pri radu s klorom valja primijeniti zaštitne mjere: rad u digestoru, provjetravanje prostorije, zaštitne rukavice.
Pozorno pogledajte videozapis Klor i saznajte više o svojstvima i uporabi ovoga elementa.
Elementi: Klor
Bitan spoj klora je bezbojan i otrovan plin klorovodik, HCl(g). Može se dobiti sintezom iz elemenata.
[latex]H_2\left(g\right)+Cl_2\left(g\right)\longrightarrow 2HCl\left(g\right)[/latex]
Klorovodik reagira s vodom pri čemu nastaje jaka klorovodična kiselina, HCl(aq). U koncentriranoj klorovodičnoj kiselini maseni udio klorovodika je 36 %.
[latex]HCl\left(g\right)+H_2O\left(l\right)\longrightarrow H_3O^+\left(aq\right)+Cl^–\left(aq\right)[/latex]
Kloridne ione u otopini u otopini dokazujemo otopinom srebrova nirata, AgNO3(aq). Miješanjem vodene otopine koja sadrži kloridne ione i otopine srebrova nitrata istaloži se slabo topljiv bijeli sirasti talog srebrova klorida, AgCl(s).
[latex]Cl^–\left(aq\right)+Ag^+(aq)\longrightarrow AgCl\left(s\right)[/latex]