Karakteristična svojstva i reakcije nekih nemetala i njihovih spojeva
Uvod
Elementi nemetalnih svojstava nalaze se s desne strane tablice periodnog sustava elemenata. To su elementi kojima su nemetalna svojstva jače izražena što im je energija ionizacije i relativna elektronegativnost veća.
Fizikalna svojstva
- Pri normalnim uvjetima nemetali su plinovite ili čvrste tvari niskog tališta, izuzev broma koji je tekućina. Osim elemenata 18. skupine, u plinovitom agregacijskom stanju još su vodik, kisik, dušik, fluor i klor.
- Svi nemetali (osim ugljika u obliku grafita) slabe su toplinske i električne vodljivosti.
- Od polumetala samo su bor, silicij, germanij i arsen poluvodiči. Površina nemetala je bez sjaja.
- Male su gustoće, pretežito mekani i lomljivi.
- S porastom atomskog broja u periodi povećava im se relativna elektronegativnost i energija ionizacije.
Kemijska svojstva (izuzev plemenitih plinova)
- Nemetali 17. skupine najreaktivniji su nemetali. S vodikom grade spojeve koji mogu biti kiselih svojstava. Oksidiraju metale (osim plemenitih metala) i nemetale manje relativne elektronegativnosti. Spajaju se s kisikom tvoreći okside koji u reakciji s vodom mogu tvoriti kiseline.
- Atomi nemetala nemaju stabilnu elektronsku konfiguraciju jer u valentnoj ljusci imaju od četiri do sedam elektrona. Stabilnost postižu spajanjem s metalima i nemetalima.
- S metalima pretežito grade spojeve s ionskom vezom, a s nemetalima u pravilu spojeve s kovalentnom vezom.
Većina je nemetala, u normalnim uvjetima, u plinovitom agregacijskom stanju. To su vodik, dušik, kisik, fluor, klor i plemeniti plinovi. Svaki od navedenih plinova moguće je prevesti u tekuće agregacijsko stanje pri vrlo niskoj temperaturi.
