Priprema tvari: Koncentriranu klorovodičnu kiselinu razrijedite u omjeru kiseline i destilirane vode 1 : 4. Koncentraciju kiseline možete prilagoditi svojim potrebama. Poželjno je prije izvođenja pokusa isprobati odgovara li vam koncentracija kiseline.

Možete upotrijebiti samo neke od navedenih metala, no poželjno je da u svakoj odabranoj kombinaciji bude bakar.

Odaberite manje granule kalcija i cinka približno jednake veličine. Odrežite škarama komad magnezijeve trake duljine oko 2 cm. Ako se na površini magnezijeve trake nalazi crni sloj, ostružite ga brusnim papirom ili nožem. Željezne čavliće duljine 1 cm prethodno lagano izbrusite komadom brusnoga papira. Bakrenu žicu debljine oko 2 mm odvojite od plastične izolacije i odrežite je u duljini od oko 2 cm.

Korak 1. Pripremite stalak s epruvetama i flomasterom ih označite tako da pri vrhu epruvete napišete ime metala koji ćete upotrijebiti.

Korak 2. Razrijeđenu klorovodičnu kiselinu ulijte u svaku epruvetu približno do ⅓ njezina volumena. Pripremite zaporni sat i pribor za pisanje.

Korak 3. Ubacite prvi uzorak metala u epruvetu, pokrenite zaporni sat i promatrajte promjene. Zabilježite opažanja i vrijeme trajanja reakcije.

Korak 4. Isti postupak ponovite s ostalim uzorcima metala. Usporedite dobivene rezultate i oblikujte svoj zaključak.

Reakcijom metala i kiseline nastaju plin vodik i otopina soli. U ovoj reakciji nastaju različite vrste soli i ovise o odabranim reaktantima. Jednu od izvedenih kemijskih promjena prikažimo pregledno riječima i kemijskim simbolima:

magnezij + klorovodična kiselina → vodik + magnezijev klorid

\( \ce{Mg(s) + 2HCl(s) -> H2(aq) + MgCl2(aq)} \)

Razlikuje se reaktivnost metala te su čak neki metali inertni u dodiru s određenom kiselinom. Možemo zaključiti da brzina kemijske reakcije ovisi o vrsti tvari koje ulaze u reakciju.

1. Koji je metal u ovom pokusu najreaktivniji, a koji je inertan?