Brojnost čestica i množina tvari

Uvod

Zašto mjerimo i računamo u kemiji? Engleski znanstvenik W. Thomson – lord Kelvin istaknuo je veliku važnost mjerenja u kemiji. Rekao je: "Kada možemo izmjeriti ono o čemu govorimo i to iskazati brojevima, tada znamo nešto o tome, ali ako to ne možemo, znanje je slabo i nedovoljno – ono može biti tek početak znanja."

Brojnost i množina tvari

Oznaka za množinu tvari jest n, a jedinica kojom iskazujemo množinu tvari jest mol (znak: mol). Mol je jedna od sedam osnovnih jedinica Međunarodnoga sustava jedinica (SI). Definicija mola usvojena je 1971. godine.

Mol je količina tvari (ili množina jedinki) onoga sustava koji sadržava onoliko jedinki koliko ima atoma u 12 g ugljikova izotopa ¹²C.

Broj ugljikovih atoma u 12 grama izotopa C-12 jest 6,022 × 10²³. Taj je broj poznat kao Avogadrov broj.

Jedan mol atoma, iona, molekula ili formulskih jedinki sadrži Avogadrov broj, tj.

6,022 × 10²³ tih jedinki.

Brojnost, N(X), i množina tvari, n(X), proporcionalne su veličine povezane Avogadrovom konstantom, N_A.

Brojčana vrijednost Avogadrove konstante jednaka je Avogadrovu broju, ali ima jedinicu mol^–1.

[latex]N(X)=n(X)\cdot N_A[/latex]

[latex]N_A=6,022\times10^{23}\enspace mol^{-1}[/latex]

[latex]n(X)=\frac{N(X)}{N_A}[/latex]

Provjerite usvojeno znanje

Završetak

Na mrežnim stranicama Generalić, Eni. "Međunarodni sustav (SI) mjernih jedinica." (EniG. Periodni sustav elemenata. KTF-Split, 22 Jan. 2021. Web. 23 Nov. 2021.) uz osnovne veličine koje se koriste u Međunarodnom sustavu jedinica, ponovite:

neke izvedene SI-jedinice
jedinice koje nisu u okviru SI-sustava, ali su iznimno dopuštene ili se često susreću
prefikse decimalnih jedinica.