Veličina i masa atoma
Uvod
Da biste dobili predodžbu kako je sitan atom, pozorno pogledajte videozapis Odnos veličina, od subatomskih čestica atoma do vidljivog dijela svemira.
Odnos veličina, od subatomskih čestica atoma do vidljivog dijela svemira
Atomi su vrlo sitne čestice maloga polumjera, ra, i male mase, ma.
1. primjer:
a) polumjer atoma vodika
ra(H) = 0, 000 000 000 0373 m
b) polumjer atoma cezija:
ra(Cs) = 0,000 000 000 266 m
Prilikom očitanja tako napisanih brojeva lako je pogriješiti, zbog toga ih pišemo u obliku znanstvenoga zapisa. Znanstvenim zapisom broj pišemo kao umnožak decimalnoga broja manjega od 10 i odgovarajuće potencije broja 10.
[latex]\mathit{r}_a\left(H\right)=3,73\times 10^{–11}m[/latex]
[latex]\mathit{r}_a\left(Cs\right)=2,66\times 10^{–10}m[/latex]
Atomska jedinica mase i relativna atomska masa
Početkom 19. st. J. Dalton usporedio je mase dotad otkrivenih atoma s masom najlakšega atoma – atoma vodika. Dobivene je vrijednosti nazvao atomskim težinama. Godine 1961. uvedena je nova jedinica atomske mase. Ta je jedinica određena prema izotopu ugljika-12 i nazvana je atomskom jedinicom mase, (znak: u ili mu). Masa atoma može se iskazati i jedinicom dalton, Da (1 Da = u).
[latex]u=\dfrac{1}{12}\mathit{m}_{\text{a}}{(^{12}C)}=\dfrac{1}{12}\cdot {19,926^{^{^{}}}\times 10^{–27}kg\space }={1,6605\times 10^{–27}kg}[/latex]
Atomska jedinica mase jednaka je jednoj dvanaestini mase atoma izotopa ugljika-12.
Relativna atomska masa jest broj koji pokazuje koliko je puta prosječna masa nekoga atoma veća od atomske jedinice mase.
[latex]\mathit{A}_{\textrm{r}}{(X)}=\dfrac{\mathit{m}_{\textrm{a}}{(X)}}{\textrm{u}}[/latex]