Ionski kristali
Suprotno nabijeni ioni, primjerice, pozitivno nabijeni ioni natrija i negativno nabijeni ioni klora, elektrostatski se privlače i grade pravilnu prostornu tvorevinu – ionski kristal.
U kristalu natrijeva klorida svaki je ion natrija i klora okružen sa šest iona suprotnog predznaka. To znači da veze u takvom kristalu nisu usmjerene prema određenom ionu suprotnog predznaka, nego prema svim susjednim suprotno nabijenim ionima.
Zato kod ionskih spojeva nema pojedinačnih molekula nego govorimo o formulskim jedinkama.
|
primjer ionskoga kristala |
\( \ce{NaCl (s)} \) | |||||
| svojstva | elektrostatske interakcije |
visoko talište i vrelište | tvrdi, krti i kalaju se | na sobnoj temperaturi u čvrstom stanju |
dobro topljivi u vodi i drugim polarnim otapalima |
pokretni ioni u talini i otopini provode električnu struju |
Coulombov zakon
[latex]F=k\frac{Q_1\times Q_2}{r^2}[/latex]
F – sila privlačenja
Q1, Q2 – naboji iona
r – zbroj ionskih polumjera (kationa i aniona)
k – konstanta
Zaključite hoće li više talište imati MgO ili NaCl?
Jakost privlačnih sila između iona u ionskome kristalu ovisi o veličini naboja iona i o udaljenosti između njih. Sila je jača među ionima manjeg polumjera, a većeg naboja npr. jača je u MgO nego u NaCl pa je i talište MgO više nego talište NaCl.
Kalavost je posljedica približavanja istoimenih naboja djelovanjem vanjske mehaničke sile. Pritom odbojne sile postaju jače od privlačnih sila i kristal se pravilno lomi smjerom plohe.
Provjerite svoje znanje