Ionski kristali

Ionski kristali

Suprotno nabijeni ioni, primjerice, pozitivno nabijeni ioni natrija i negativno nabijeni ioni klora, elektrostatski se privlače i grade pravilnu prostornu tvorevinu – ionski kristal.

U kristalu natrijeva klorida svaki je ion natrija i klora okružen sa šest iona suprotnog predznaka. To znači da veze u takvom kristalu nisu usmjerene prema određenom ionu suprotnog predznaka, nego prema svim susjednim suprotno nabijenim ionima.

Zato kod ionskih spojeva nema pojedinačnih molekula nego govorimo o formulskim jedinkama.

primjer ionskoga kristala

\( \ce{NaCl (s)} \)
svojstva elektrostatske
interakcije
visoko talište i vrelište tvrdi, krti i kalaju se na sobnoj temperaturi
u čvrstom stanju
dobro topljivi u vodi
i drugim polarnim
otapalima
pokretni ioni u
talini i otopini provode
električnu struju

Coulombov zakon

[latex]F=k\frac{Q_1\times Q_2}{r^2}[/latex]

F – sila privlačenja

Q1, Q2 – naboji iona

r – zbroj ionskih polumjera (kationa i aniona)

k – konstanta

Kalavost je posljedica približavanja istoimenih naboja djelovanjem vanjske mehaničke sile. Pritom odbojne sile postaju jače od privlačnih sila i kristal se pravilno lomi smjerom plohe.

Provjerite svoje znanje